兩性化合物
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兩性化合物
amphoteric compound
既能表現出酸性，又能表現出堿性的化合物。
兩性化合物既能與酸又能與堿作用生成鹽，如：
Al2O3+6HCl─→2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O─→2NaAl(OH)4
Al(OH)3+3HCl─→AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH─→NaAl(OH)4
鋁、鎵、鋅、銅（）、鉻（）的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。
一些元素能生成兩性氧化物和氫氧化物，其特點是：元素氧化數適中,一般為＋2～＋4,個別是＋5;最外層電子數為8～18個，如Zn(OH)2的最外層電子為18個；少數是8電子結構,如Al(OH)3；個別是2電子結構,如Be(OH)2。兩性的非金屬氫氧化物有亞砷酸H3AsO3、亞碲酸H2TeO3及次碘酸HOI。
根據兩性氫氧化物以酸性或堿性為主，而命名為某酸或氫氧化物。如亞砷酸、氫氧化鋁。金屬的兩性氧化物和氫氧化物都難溶于水。
按不同的酸、堿定義，兩性化合物所指的范圍不盡相同：①酸堿質子理論認為水、氨分子也是兩性化合物，因為它們既能釋放質子，又能接受質子。②路易斯酸堿理論認為氯化氫和三氧化硫也是兩性化合物，因為HCl中H是電子對接受體（酸），Cl是電子對給予體（堿）。
出自A+醫學百科 “兩性化合物”條目 http://www.crossoverdream.com/w/%E4%B8%A4%E6%80%A7%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9 轉載請保留此鏈接
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